16．根據(jù)如圖提供的信息，請(qǐng)回答問題：

（1）A中鋁原子的核電荷數(shù)為13，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98．
（2）C在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若F為某元素的
原子，則m為7．
（3）屬于同種元素的是BC（填字母）；表示陰離子的是E（填字母）．
（4）B和E兩種粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式為Na2S．
（5）相同質(zhì)量的鈉和鋁兩種金屬，所含原子較多的是鈉．

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)元素的概念以及離子的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)化合物的化學(xué)式寫法來分析；
（5）同質(zhì)量的金屬，原子數(shù)最多即原子質(zhì)量最小，因?yàn)樵拥脑恿颗c其質(zhì)量是成正比關(guān)系，所以原子量最小的即是原子個(gè)數(shù)最多的金屬．

解答 解：（1）由元素周期表信息可知，鋁的核電荷數(shù)為13，相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；故填：13，26.98．
（2）C的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=17-2-8=7；故填：失，7．
（3）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，C粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，B與C屬于同種元素．E中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子；故填：BC，E．
（4）B是鈉元素，E是硫元素，二者組成的化合物是硫化鈉，故填：Na2S．
（5）元素的原子量與其真實(shí)質(zhì)量成正比，由于原子量的大小關(guān)系是鈉＜鋁，所以真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的2種金屬含原子的多少關(guān)系是：鈉＞鋁．
故填：鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．完成下列有關(guān)物質(zhì)的分類網(wǎng)絡(luò)，并在括號(hào)內(nèi)填上下列物質(zhì)的類別名稱．
物質(zhì)（按所含物質(zhì)種類
多少分）		混合物如：食鹽水、混凝土

純凈物（按所含元素種類多少分）		單質(zhì)如：氧氣、氫氣
化合物氧化物如MgO、CaO
其他如HCl、NaCl
①空氣  ②氧氣  ③高錳酸鉀  ④鐵粉  ⑤海水 ⑥二氧化錳 ⑦二氧化碳  ⑧氯酸鉀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（　�。�
A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B．該元素屬于金屬元素
C．該元素是地殼中含量最多的元素D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．綠茶中的單寧酸（化學(xué)式為C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．單寧酸屬于化合物
B．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．單寧酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量為1700g
D．一個(gè)單寧酸分子由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有H、C、N、O四種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①空氣中含量最多的氣體N2；
②相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；
③煉鋼的氣體O2；
④點(diǎn)燃前需驗(yàn)純的氣體是H2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究．
【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？
【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用．分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示：
催化劑
溫度/℃
反應(yīng)程度		氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂
開始反應(yīng)420515305490
劇烈反應(yīng)490540350545
實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是氧化銅．
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將X g氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】Ⅲ中X的值應(yīng)為3.0g，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ比較可證明CuO改變KClO3分解的速率．將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同，這些步驟是為了證明氧化銅在該化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變．
【結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比的目的是CuO對(duì)KClO3催化效果是否比MnO2好．
【提出問題】②MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)有何影響？
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中為3%H2O2溶液，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)．）
【討論交流】（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

（2）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖C（填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氫能是21世紀(jì)最理想的能源，但制氫還沒有想出真正合適的方法，圖是電解水制氫的簡易裝置圖．回答下列問題：
（1）電解水實(shí)驗(yàn)所用到的電源是直流電，則甲管生成氫氣（選 填“氧氣”或“氫氣”）氣體，b應(yīng)接電源正極（選填“正”或“負(fù)”）．
（2）檢驗(yàn)乙管中氣體的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．
（3）在實(shí)際操作時(shí)，常在水中滴加少量稀硫酸和氫氧化鈉溶液，這是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．
（4）理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為2：1．
（5）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水$\stackrel{通電}{→}$ 氫氣+氧氣．其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)（選填“化合”或“分解”），通過以上實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)下圖所示，回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母），實(shí)驗(yàn)時(shí)該裝置試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，其目的是防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，若要收集比較純凈的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是C（填字母），反應(yīng)完畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈．可以用這種收集方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是B（填字母），檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是用帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是硫，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得到電子，變成S2-（填符號(hào)）；原子序數(shù)為11的元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）根據(jù)圖示信息，推測(cè)一個(gè)一氧化碳分子中所含的電子總數(shù)為14．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個(gè)；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；
③電子層數(shù)等于周期數(shù)；
④同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；
（4）表示碘元素的原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結(jié)構(gòu)示意圖．由圖可知，碘元素應(yīng)位于元素周期表中的第5周期．

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