Question

【題目】（一）根據(jù)下圖回答問題。

（1）實驗A中水作_________（填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。

（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，集氣瓶中水的作用是____________。

（3）實驗C中的現(xiàn)象是_______________________________________。

（二）．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

為驗證該反應能制燒堿，同學們用右圖裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究。

【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉

檢驗含有氫氧化鈉的方法是 。

【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)

查閱資料：Ⅰ.氫氧化鎂不溶于水。

Ⅱ.氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為： 。

進行實驗：實驗步驟如下圖所示。

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是 。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是 。

（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。

Answer 1

【答案】（一）（1）溶劑（2）4P +5O2點燃2P2O5 降溫冷卻、吸收白煙（3）軟塑料瓶變癟

（二）【探究一】取樣，滴加無色酚酞溶液， 溶液變紅色（合理給分）【探究二】查閱資料：Ⅱ．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（1）使NaOH完全反應 取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量。反之，則不過量。（2）偏大

【解析】

試題分析：實驗A中水作溶劑。實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為）4P +5O2點燃2P2O5，集氣瓶中水的作用是降溫冷卻、吸收白煙。實驗C中的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟，檢驗含有氫氧化鈉的方法是：取樣，滴加無色酚酞溶液， 溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉；氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應，防止氫氧化鈉剩余；。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量。反之，則不過量。實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大，因為缺少洗滌的過程，會將過量的氯化鎂去掉，防止氯化鎂粘在固體物質(zhì)上，增大了固體的質(zhì)量。從而影響實驗數(shù)值。