Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g。
（2）如圖，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
（3）圖中AB段表示的意義是。
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）HCl、CaCl2、NaCl
（3）反應(yīng)結(jié)束,碳酸鈉溶液過(guò)量(或碳酸鈉溶液過(guò)量)
（4）解：由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設(shè)10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3 + CaCl2 =	CaCO3↓ +2NaCl
106	100
x	5g

= ，解得：x=5.3g，

則所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=53%。

【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，與鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（2）如圖，最初滴加的碳酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、CO2，滴加碳酸鈉溶液20g時(shí)才能將過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)掉，則當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl及CaCl2；（3）圖中AB段滴加碳酸鈉溶液沉淀量不再增加，表示反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過(guò)量；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．