Question

【題目】小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

請計算：

(1)m的值；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1)3.3；(2)80% ；(3) 9.125%

【解析】解：(1)分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3；(2)設樣品中碳酸鈣的質量為x，參加反應氯化氫的質量為y，根據(jù)題目中提供的信息可知，碳酸鈣與鹽酸反應完全時所生成的二氧化碳的質量為4.4g；

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 4.4g

，x=10g

，y=7.3g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)： 100%=80%；

所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù): 100%= 9.125%。

答：(1) m值是3.3；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為9.125%。