Question

4．明明周末在奶奶家發(fā)現(xiàn)灶臺(tái)上有兩包標(biāo)識(shí)不清的白色粉末，奶奶告訴他是食用堿（碳酸鈉）和小蘇打．明明分別帶回一部分，請(qǐng)實(shí)驗(yàn)老師幫助區(qū)分．實(shí)驗(yàn)老師為增強(qiáng)趣味性，又拿出一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體，指導(dǎo)明明進(jìn)行區(qū)分并探究物質(zhì)的變質(zhì)情況．
提供資料：
1．碳酸氫鈉稀溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．
2．碳酸氫鈉與氯化鈣的稀溶液不反應(yīng) 
3．碳酸氫鈉水溶液呈堿性            
4．碳酸鈉受熱不分解，碳酸鈉俗名叫       
⒌碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
  說明：實(shí)驗(yàn)所用的溶液都是稀溶液    不考慮微溶物沉淀
探究一：

探究二：

實(shí)驗(yàn)總結(jié)：
（1）請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象，可得出的結(jié)論②；
①碳酸氫鈉、氫氧化鈉都完全變質(zhì)
②碳酸氫鈉、氫氧化鈉都部分變質(zhì)
③碳酸氫鈉部分變質(zhì)、氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)
（2）明明應(yīng)給奶奶的建議使用碳酸氫鈉時(shí)要多加一點(diǎn)．
拓展延伸：實(shí)驗(yàn)老師告訴明明食用堿中通常含有少量的氯化鈉，與明明通過下圖所示方法

測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用食用堿中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)完成下列問題：
（1）操作②的名稱過濾；
（2）列式計(jì)算出食用堿中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)原理來書寫化學(xué)方程式；
根據(jù)碳酸鈉的俗稱來分析；
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
根據(jù)碳酸氫鈉和部分變質(zhì)的氫氧化鈉組成、性質(zhì)來分析；
根據(jù)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析；
碳酸氫鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，在使用時(shí)應(yīng)多加一些；
根據(jù)操作中分離混合物的方法來分析；
根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可．

解答 解：碳酸氫鈉稀溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，故填：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O；
碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故填：純堿、蘇打；
根據(jù)題干信息以及氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉可知，白色沉淀是碳酸鈣，故填：CaCO₃；
因?yàn)榧尤氲穆然�鈣溶液是足量的，所以碳酸鈉完全與氯化鈣反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液和碳酸鈣沉淀；
碳酸氫鈉部分變質(zhì)后得到的碳酸鈉與之反應(yīng)生成白色沉淀；
而氯化鈣與氫氧化鈉部分變質(zhì)后的碳酸鈉已完全反應(yīng)，故加入石灰水沒有沉淀生成．
故填：B為碳酸氫鈉；C為氫氧化鈉；
根據(jù)題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及上述實(shí)驗(yàn)分析可知，碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是部分分解；故填：②；
碳酸氫鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，所以在使用時(shí)，碳酸氫鈉要多加一點(diǎn)；故填：使用碳酸氫鈉時(shí)要多加一點(diǎn)；
操作②是分離固體與液體的方法，是過濾，故填：過濾；
解：設(shè)生成10g碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 x           10g
 $\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$
x=10.6g
食用堿中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%
答：食用堿中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題探究了碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與用途，理解題干中的相關(guān)信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來認(rèn)真分析解答，最后要想解答好計(jì)算題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．