Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗．

（1）寫出甲實(shí)驗中發(fā)生的現(xiàn)象

 

，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）乙實(shí)驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

（3）丙實(shí)驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，其方程式是

 

（4）實(shí)驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

 

（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小云認(rèn)為：只有碳酸鈉    小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣   小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是

 

．（寫一種猜想）
【實(shí)驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實(shí)驗．請你將小方的實(shí)驗設(shè)計補(bǔ)充完整．

實(shí)驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②	的猜想正確．
	③	的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合題給條件來完成題目．堿所具有的化學(xué)性質(zhì)主要有①與酸堿指示劑反應(yīng)②與酸性氧化物反應(yīng)③與酸反應(yīng)④與鹽反應(yīng)．

解答：解：（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，于是溶液由紅色變?yōu)闊o色，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）堿可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應(yīng)消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現(xiàn)象為：癟氣球脹大；
（3）澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液，它可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．

故答案為：（1）溶液 由紅色變?yōu)闊o色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）癟氣球脹大；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）【交流討論】①氯化鈉；②氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；

實(shí)驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層的清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液成紅色．   ②有白色沉淀，溶液不變紅色  ③無白色沉淀，溶液成紅色	小林的猜想正確．       小云的猜想正確．     小紅的猜想正確．

【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生對于堿的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，堿的化學(xué)性質(zhì)很重要，是一個經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．