Question

【題目】工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱_____。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是_____。

（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____。該反應(yīng)中的____（填元素符號）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價升高。

（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)化學(xué)方程式______。此外古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，寫出有關(guān)化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】二氧化硫（或三氧化硫、三氧化二鐵） 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分 Fe和S

【解析】

（1）由圖可知，二氧化硫、三氧化硫、三氧化二鐵，都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故填：二氧化硫（或三氧化硫、三氧化二鐵）；

（2）將黃鐵礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（3）由圖可知，FeS2和氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和三氧化二鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

在生成物中，氧元素為0價，FeS2中鐵元素為+2價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：+2+2x=0，x=-1；三氧化二鐵中，氧元素為-2價，設(shè)鐵元素化合價為y，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）×3=0，y=+3，二氧化硫中氧元素為-2價，設(shè)硫元素化合價為z，根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：z+（-2）×2=0，z=+4，故化合價升高的是：Fe、S；

（4）工業(yè)煉鐵為三氧化二鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。