Question

15．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．請回答：
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是①②（填序號）．

（2）將鐵釘放入稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡冒出，寫出該反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是A
多余（填字母序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
D．反應后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的性質決定物質的用途分析；
（2）把鐵釘放到足量的稀鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析，判斷反應結束后剩余固體成分．

解答 解：（1）金屬具有良好的導熱性，可以用來制作炊具；故填：①②；
（2）鐵釘放到足量的稀鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）A、根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，故A對；
B、因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷，因此肯定有銀、可能有銅，故B錯；
C、因為鐵的質量無法確定，無法準確判斷是否把銅銀全部從其溶液中全部置換出來，所以反應后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故C錯；
D、多種金屬與一種金屬鹽溶液反應時最活潑的金屬先反應，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵，此時無法判斷濾液中是否含有硝酸銅，故D錯．
故選A．
故答案為：（1）①②；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）A．

點評 本題考查了金屬的物理性質，金屬活動性順序表中金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，綜合性強，知識面廣，難度不大．