Question

老師為了辨別一瓶失去標(biāo)簽的溶液時碳酸鈉還是氫氧化鈉進行了如圖所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，老師將試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中茗茗看到廢液變渾濁，就對廢液進行了過濾，并和幾位同學(xué)對濾液的成分又進行了探究．
【提出問題】濾液中只含NaOH：
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為：濾液中只含NaOH
乙同學(xué)認(rèn)為：濾液中可能含有NaOH和Na₂CO₃
丙同學(xué)認(rèn)為：濾液中可能含有NaOH，Na₂CO₃和Ca（OH）₂
【討論】
（1）圖甲中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）你認(rèn)為上述猜想不合理的是

 

，理由是

 

；
【實驗分析】經(jīng)過與同學(xué)的商量后，茗茗決定針對乙同學(xué)的猜想進行實驗，實驗過程如下表所示，請將表格補充完整

實驗操作	取適量濾液于試管中，向其中加入酸性溶液①
實驗現(xiàn)象	②
實驗結(jié)論	乙同學(xué)的猜想成立

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成沉淀進行分析；
實驗分析：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸根離子和鈣離子會直接反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．所以，丙猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；
實驗分析：若猜想乙成立，則濾液中含有 NaOH和Na₂CO₃，驗證時可加稀鹽酸，并且一開始不冒出氣泡，因為鹽酸消耗掉濾液中的NaOH才能和Na₂CO₃反應(yīng)冒出氣泡．
故答為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）丙猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；實驗分析：①稀鹽酸；②一段時間后，有氣泡冒出．

點評：在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的過量問題．