Question

9．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)是硫．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同   C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)相等；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)由1-8依次遞增．
（4）僅由l、7、8號(hào)元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為NH₄NO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同解答本題；（3）根據(jù)周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)；根據(jù)同一周期原子核外的電子數(shù)分析規(guī)律；（4）N、H、O三種元素組成的鹽只能是硝酸銨，屬于銨鹽．

解答 解：（1）從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量28.09；原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)是硫；
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)都是3層，即電子層數(shù)相等；各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)由1-8依次遞增
（4）N、H、O三種元素組成的鹽只能是硝酸銨，化學(xué)式是：NH₄NO₃．
故答案為：（1）28.09；硫；（2）A；（3）電子層數(shù)相等；最外層電子數(shù)由1-8依次遞增；（4）NH₄NO₃

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉元素周期表，知道決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，熟悉化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)．