Question

探究一：某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定

（1）儀器①的名稱是

 

．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則該裝置還可用于制取

 

氣體
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體則應(yīng)該從

 

（填“a”或“b”，下同）端通入．
（3）圖㈢是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是

 

．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為

 

（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為

 

（填計算結(jié)果，2分）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：科學探究

分析：長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體則應(yīng)該從短管進入，因為氧氣的密度比水�。粓D㈢是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是：防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，影響測定結(jié)果；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；根據(jù)化學方程式的計算要準確．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故答案為：長頸漏斗；二氧化碳；
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體則應(yīng)該從短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：a；
（3）圖㈢是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是：防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，影響測定結(jié)果；故答案為：防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，影響測定結(jié)果；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：B；
（5）圖㈢中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，因此二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，設(shè)碳的質(zhì)量為x，
  C+O₂

點燃  .

CO₂
 12         44
  x         1.1g    

12

44

=

x

1.1g

   x=0.3g  
則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=

5.0g-0.3g

5.0g

×100%=94%   答：則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為94%；
故答案為：94%；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了有關(guān)化學方程式的計算等，綜合性比較強．同學們要具體分析，綜合掌握．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．