用化學用語回答下列問題．

（1）2個氧分子　　；

（2）氨氣　　．


【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（2）由常見化合物化學式的書寫方法進行書寫即可．

【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氧分子可表示為：2O2．

（2）氨氣的化學式為：NH3．

故答案為：（1）2O2；（2）NH3．

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（分子符號、化學式等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g，試行算：

（1）H2SO4的相對分子質(zhì)量為　　；

（2）生成H2的質(zhì)量為　　；

（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：


如圖是配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的過程示意圖．

（1）指出圖中兩處明顯錯誤，并說明改正方法．

①　　；

②　　；

（2）將示意圖改正后進行如下實驗：

①計算：氯化鈉　　g，水　　g；

②稱量：用托盤天平稱取上述質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中；

③量�。河�　　mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中；

④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解．玻璃棒的作用是　　．

（3）討論：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會　　（填“偏大”、“偏小”或“不變）．

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科目：初中化學 來源： 題型：


某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：

將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．

【發(fā)現(xiàn)問題】

進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積應不超過其容積的21%，可現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定含有　　

【提出問題】

鎂條能與空氣中的氮氣發(fā)生化學反應嗎？

【探究實驗】

接著上述實驗，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點燃的鎂條伸入含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述探究實驗，你得的結(jié)論是　　．

【查閱資料】

①根據(jù)資料，鎂條在氮氣中能燃燒并生成氮化鎂（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮元素的化合價為　　，該反應的化學方程　　．

②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．請你寫出該反應的化學方程式　　．

【實驗反思】通過以上探究，你認為燃燒　　（“一定”或“不一定”）要有氧氣參與．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關環(huán)境和能源的說法中，錯誤的是（　　）

A．化石燃料中最清潔的燃料是天然氣

B．大量使用含磷洗衣粉會導致水體富營養(yǎng)化

C．使用乙醇汽油可以節(jié)省石油資源，不會造成空氣污染

D．石油分餾出的成分可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等

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科目：初中化學 來源： 題型：


鹽酸、硫酸是兩種重要的酸，回答與它們有關的下列問題．

（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是　　；

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式　　；

（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應屬于　　反應（填基本反應類型）；

（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質(zhì)的微觀本質(zhì)是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列做法不會改變PM2.5檢測結(jié)果的是（　　）

A．海水曬鹽 B．燃放鞭炮 C．露天焚燒垃圾 D．工廠排放煙塵

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科目：初中化學 來源： 題型：


同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．

【查閱資料】

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

（1）現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯　　色；

酸堿度：NaHCO3溶液　　Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．

（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：　．

結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性　　（填“強”或“弱”）．

（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的　　．（選填A、B或C）

A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】

（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是　　；

（5）A的作用是　　，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果會　　（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是　　．

【含量測定】

（7）測得裝置D的質(zhì)量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．（要有計算過程）

【知識拓展】

（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：　N　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


某固體混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：

①取該樣品溶于水，得到無色溶液；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；

④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失．

下列分析正確的是（　�。�

A．原固體混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B．原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C．只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4

D．若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

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