Question

將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為105.8g，試行算：

（1）H₂SO₄的相對分子質量為　　；

（2）生成H₂的質量為　　；

（3）該生鐵樣品中鐵的質量分數（要寫出計算步驟，結果保留一位小數）

Answer 1

【考點】根據化學反應方程式的計算；相對分子質量的概念及其計算．

【專題】計算題；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）分子中各原子的相對原子質量之和就是相對分子質量；

（2）鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，根據質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量；（3）根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數．

【解答】解：（1）H₂SO₄的相對分子質量=2×1+32+16×4=98，故填98

（2）根據質量守恒定律可以知道生成的氫氣的質量為：6g+100g﹣105.8g=0.2g，故填：0.2g

（3）設生鐵樣品中鐵的質量為x．

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.2 g

則，解得：x=5.6g

鐵的質量分數為×100%≈93.3%

答：該生鐵樣品中鐵的質量分數93.3%．

【點評】在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．反應中因氫氣放出而使燒杯內物質總質量變小，這是解決本題的關鍵．