Question

（1）將一枚表面生銹的鐵釘足量的稀鹽酸中，可以觀察到得現(xiàn)象是

 

，溶液顏色呈

 

，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

；過一段時間后可以看到鐵釘表面

 

，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）A、B兩支試管中分別盛有少量的稀鹽酸和稀硫酸，然后向兩支試管中分別滴加硝酸鋇（Ba（NO₃）₂ ）溶液，可以觀察到得現(xiàn)象是：A試管中

 

，B試管中

 

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）可以根據(jù)酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)做出回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的鹽溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣，水溶液為淺綠色．；
（2）根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件及現(xiàn)象分析解答

解答：解：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵，同時生成的氫氣形成氣泡；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：鐵銹溶解；黃色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；產(chǎn)生氣泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）鹽酸與硝酸鋇不反應(yīng)，故A試管中沒有明顯變化；硫酸中存在硫酸根離子，而硝酸鋇中有鋇離子，能生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
故填：沒有明顯變化；有白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

點評：此題主要考查物質(zhì)間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式的書寫，屬于基礎(chǔ)知識，難度中等．