Question

1．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應該為1.0；
（2）第1、2、3份，硫酸已經(jīng)反應完全了．
（3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取樣品都是40g時，硫酸質(zhì)量是30g時，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時，生成的氫氣也是1.0g進行分析；
（2）根據(jù)前3份反應中硫酸和氫氣成正比，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，與前3份中的數(shù)值不成正比，說明前三份中的硫酸完全反應進行分析；
（3）

解答 解：（1）取樣品都是40g時，硫酸質(zhì)量是30g時，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時，生成的氫氣也是1.0g，所以表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應該為1.0；
（2）前3份反應中硫酸和氫氣成正比，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，與前3份中的數(shù)值不成正比，說明前三份中的硫酸完全反應；
（3）設40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%．
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%．
故答案為：（1）0.6，1.0；
（2）1，2，3；
（3）81.25%．

點評 解答本題關鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計算出鋅的質(zhì)量，再進一步進行計算．