Question

9．新的一年，同學(xué)們的學(xué)習(xí)方式有了很大變化．下面是《氣體制取與收集》學(xué)習(xí)的課堂片段：
【自主學(xué)習(xí)】仿照氧氣制取的學(xué)習(xí)和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學(xué)們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組．
【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學(xué)交流中聽到的各位學(xué)生的發(fā)言：
1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？
3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應(yīng)的速度太快，不易控制，
2號：同意3號同學(xué)的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？
各位都在思考，問題未能解決．
【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應(yīng)該選擇石灰石和稀鹽酸．
實際實驗中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題．
請你幫助二組學(xué)生解決2號學(xué)生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀不可以（選填“可以”或“不可以”）代替石灰石制取二氧化碳．
【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求檢測過程中所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？

Answer 1

分析 【展示釋疑】根據(jù)碳酸鈉易溶于水，即使是壓成塊狀，依然溶于水，且反應(yīng)速率很快進(jìn)行分析；
【能力提升】根據(jù)實驗4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：【展示釋疑】碳酸鈉易溶于水，即使是壓成塊狀，依然溶于水，且反應(yīng)速率很快，所以實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀不可以代替石灰石制取二氧化碳；
【能力提升】（1）通過分析可知，這四次實驗中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)；
（2）四次總反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.7g}{2g}$×100%=85%；
（3）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　                   44
1.7g　　                  x
$\frac{100}{1.7g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.75g
答：檢測過程中所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.75g．
故答案為：【展示釋疑】不可以；
（1）四；
（2）85%；
（3）檢測過程中所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.75g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，難度不大，注意解題的規(guī)范性．