某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　�。�

A．鋁和鋅B．鎂和鋅C．鎂和銅D．鋅和銅

D

解析試題分析：5.6g鐵與稀鹽酸完全反應時，能夠生成0.2g氫氣；
如果雜質(zhì)是鋁和鋅，根據(jù)化學方程式可以計算，5.6g鋁和稀鹽酸完全反應時能夠生成0.62g氫氣，5.6g鋅和稀鹽酸完全反應時能夠生成0.17g氫氣，5.6g鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應時，生成的氫氣的質(zhì)量一個大于0.2g，一個小于0.2g，所以鐵中可能含有鋁和鋅；
以此類推，鐵中可能含有鎂和鋅；
銅不能與稀鹽酸反應，5.6g鎂與稀鹽酸反應時生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以鐵中可能含有鎂和銅；
5.6g鋅和稀鹽酸完全反應時能夠生成0.17g氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，所以當鐵中含有鋅和銅時，生成氫氣的質(zhì)量應該小于0.2g；
綜上所述，該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅．
故選：D．
考點：金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題計算的臨界點是5.6g，以5.6g進行計算便可推知鐵片中含有雜質(zhì)的組成情況．

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A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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C．先變無色后變紅 D．先變藍后變紫 

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C．反應速率最大的是A
D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

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