9．在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，若B和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A．16gB．22gC．44gD．88g

分析 根據(jù)題意，在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：9，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出B和D的質(zhì)量比，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成D的質(zhì)量，進(jìn)而質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成C的質(zhì)量即可．

解答 解：在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，則生成C和D的質(zhì)量之和為7g+24g=31g．
設(shè)生成D的質(zhì)量為x
A+3B═2C+2D
  48     18
  24g     x
$\frac{48}{18}=\frac{24g}{x}$      x=9g．
生成C的質(zhì)量為31g-9g=22g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有關(guān)水和溶液的知識(shí)是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）自來(lái)水廠凈水的主要過(guò)程是沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒．
（2）家庭中常用肥皂水來(lái)區(qū)別硬水和軟水．
（3）水電解的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由此說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．如圖是初中化學(xué)中常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）儀器x的名稱(chēng)是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中經(jīng)常要連接儀器．將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入帶孔橡皮塞；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2、H2均可選擇B（填裝置代號(hào)）作為氣體的發(fā)生裝置；
（4）實(shí)驗(yàn)室不使用催化劑就能制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取純度較高的氧氣，應(yīng)采用的收集方法是排水集氣法；
（5）請(qǐng)從如圖1裝置選擇并連接成一套組合裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的二氧化碳?xì)怏w．
按照氣體從左至右的流向?qū)懗鏊x裝置接口的連接順序：
b→h→i→d→c→-→-…（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）
（6）氨氣是一種無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液顯堿性．實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2G～J所示裝置對(duì)氨氣的制取、性質(zhì)進(jìn)行探究．
①裝置I中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，酚酞溶液變紅；
②裝置H的作用是防止倒吸；
③根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應(yīng)選擇的最佳收集裝置為M；（填“K”、“L”或“M”）
（7）將CO2和O2通入圖3進(jìn)行分離，最后收集到的氣體是B．
A．CO2、O2    B．CO2     C．O2     D．O2、H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求寫(xiě)出符號(hào)或文字等
（1）硫酸亞鐵FeSO4； 
（2）NO2中2的含義：一個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氮原子；
（3）SO42-中2的意義是1個(gè)硫酸根離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷；
（4）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（寫(xiě)符號(hào)）H2O；
（5）3個(gè)氫氣分子3H2；
（6）氧化鎂中鎂元素為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}O$；
（7）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（8）說(shuō)出化學(xué)符號(hào)P的一種意義磷元素、一個(gè)磷原子、磷這種物質(zhì)；
（9）金剛石C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖．根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲＞乙＞丙
B．金屬的活動(dòng)性順序：甲＞乙＞丙
C．等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小為：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．樂(lè)樂(lè)同學(xué)在盛有氧化鈉的溶液的燒杯中，滴入2-3滴的酚酞試液，然后用膠頭滴管吸取0.4%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，還利用了pH數(shù)學(xué)傳感器對(duì)酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)后溶液的pH發(fā)生變化情況進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
 鹽酸（V/mL）0 5 10 15 17 18 19 20 25 30 
 溶液pH 13.0 12.7 12.5 12.0 10.5 7.0 4.0 2.0 1.5 1.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為18，此時(shí)溶液的pH=7.0，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．
（2）酚酞試液變色情況如表：那么，當(dāng)所得溶液變成無(wú)色的時(shí)候，你認(rèn)為此溶液存在狀況的所有猜想：
 pH＜8.28.2-10.0 ＞10.0
 顯色 無(wú)色 紅色 無(wú)色
①酸性、中性、堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②任選上述一種，在不用指示劑的情況下，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該猜想正確的方法及原理是：酸性，取反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液顯酸性．
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：

（1）試推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：BH2，DFeSO4，F(xiàn)Cu．
（2）寫(xiě)出C→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液
B．
將水通電電解一段時(shí)間
C．
向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
D．
加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（提示：分解過(guò)程中元素化合價(jià)不變化）．X、Y、Z、E、W五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上圖變化回答下列問(wèn)題：
（1）X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵（化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）加稀HNO3的作用是除過(guò)量的氫氧化鈉．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①④（填序號(hào)）．

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