Question

17．（1）寫出硝酸銨的化學(xué)式，并標(biāo)出其中氮元素的化合價(jià)$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康，日常生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，可用加熱煮沸的方法降低水的硬度（填一種方法即可）．
（3）交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速測出司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6X，X的化學(xué)式為H₂O．

Answer 1

分析 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，加熱煮沸可以降低水的硬度；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）硝酸銨中，銨根的化合價(jià)是+1，硝酸根的化合價(jià)是-1，氫元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，設(shè)銨根中氮元素化合價(jià)為x，硝酸根中氮元素化合價(jià)為y，
x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，
x=-3，y=+5，
故填：$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（2）向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；                          
加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度．
故填：肥皂水；加熱煮沸．
（3）由2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6X可知，反應(yīng)前后鉻原子都是2個(gè)，碳原子都是6個(gè)，硫原子都是3個(gè)，反應(yīng)前氫原子是24個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中12個(gè)包含在6X中，反應(yīng)前氧原子是21個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是21個(gè)，其中6個(gè)包含在6X中，因此X的化學(xué)式為H₂O．
故填：H₂O．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．