Question

17．2.4g鎂與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量各是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液及其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鎂的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶液中溶劑的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95   2
2.4g x    y    z
（1）$\frac{24}{73}=\frac{2.4g}{x}$     x=7.3g
溶劑的質(zhì)量是50g-7.3g=42.7g．
（2）$\frac{24}{95}=\frac{2.4g}{y}$     y=9.5g
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{z}$      z=0.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.4g+50g-0.2g=52.2g．
其中含溶劑的質(zhì)量為52.2g-9.5g=42.7g．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量分別是7.3g、42.7g；
（2）反應(yīng)后所得溶液為52.2g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別是9.5g、42.7g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．