Question

11．在托盤天平兩端各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入鎂，右盤燒杯中加入鐵，反應(yīng)完畢后，天平仍然平衡，則加入鎂和鐵的質(zhì)量比可能是
①81：77       ②7：3        ③3：7             ④1：1（　�。�

• A． ①②
• B． ①④
• C． ③
• D． ③④

Answer 1

分析 天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此可得出本題的答案．

解答 解：第一種情況：加入的兩種金屬都完全反應(yīng)：
設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y，溶液增加的質(zhì)量為z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 增加的質(zhì)量
24             2     24-2=22
x                      z
$\frac{24}{x}=\frac{22}{z}$
x=$\frac{12z}{11}$
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 增加的質(zhì)量
56             2    56-2=54
y                     z
$\frac{56}{y}=\frac{54}{z}$
y=$\frac{28z}{27}$
加入鎂和鐵的質(zhì)量比為 $\frac{12z}{11}：\frac{28z}{27}$=81：77．
第二種情況，金屬過量：
則生成氫氣與硫酸質(zhì)量有關(guān)，氫氣質(zhì)量相等，由于天平平衡，所以m（硫酸）+m（鐵）-m（鐵生成的氫氣）=m（硫酸）+m（鎂）-m（鎂產(chǎn)生的氫氣），由于硫酸和氫氣質(zhì)量相等，所以m（鐵）=m（鎂）．所以加入的金屬質(zhì)量是相等的．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁．題目沒有說明金屬必須是相等等條件，所以存在各種可能性．