Question

小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是   ．

（2）指出圖中的一處錯誤：   ．

（3）在用量筒量取水的過程中，當(dāng)液面接近刻度線時，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是（填序號）．

（4）若小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有  （填序號）．

A．稱量前天平未調(diào)平B．稱量紙上殘留少量食鹽 C．向燒杯中加水時，有少量水濺出D．稱量時未用游碼．

Answer 1

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒．

【專題】溶液、濁液與溶解度；簡單實驗方案的設(shè)計與評價．

【分析】（1）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；

（2）考慮取用藥品的正確方法；

（3）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平；

（4）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應(yīng)圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

【解答】解：請加圖：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g×20%=10g；

（2）防止污染桌面，試劑瓶蓋應(yīng)倒放在桌面上；

（3）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平，A讀數(shù)方法不對，B中視線不到40mL，故選C；

（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，

A、稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小；

B、稱量紙上殘留少量食鹽，會導(dǎo)致燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏��；

C、向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會致溶劑的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

D、稱量時未用游碼，不影響氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大�。�

故選AB．

故答案為：

（1）10g； （2）試劑瓶塞正放（或未倒放）； （3）C；（4）AB

【點評】考慮量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數(shù)小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數(shù)大于實際體積．