Question

14．實驗室現(xiàn)有一瓶待檢驗的氯酸鉀樣品，化學實驗小組的同學為測定其純度，做了如下實驗：稱取該樣品和二氧化錳的混合物共6g，其放入試管中加熱至恒重，待試管冷卻后稱得殘留固體的質(zhì)量為4.08g．將其溶于足量的水中，過濾后得1g干燥濾渣（已知原樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)且氯化鉀易溶于水）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量、由反應(yīng)的化學方程式列式計算出雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g．
（2）設(shè)原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               1.92g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.92g}$      x=4.9g
二氧化錳難溶于水，則過濾后得1g干燥濾渣為二氧化錳；二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為6g-1g=5g．
原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.9g}{5g}$×100%=98%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.92g；（2）原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．