Question

【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是(　　)

A. 生成2.4g CO2

B. 混合物中含9.6g銅元素

C. 混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9

D. 反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】解：設(shè)13.6g的混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y；

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量差量

144 64 160 144-64=80

x y 13.6g-9.6g=4g

， ；

x=7.2g，y=8g；

反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%，故D錯誤；混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為（13.6g-7.2g）：7.2g=8：9，故C正確；根據(jù)銅元素過程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g××100%=12.8g，故B錯誤；16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g-13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應(yīng)，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為2.4g÷（ ×100%×12）=6.6g，故A錯誤。故選C。