Question

18．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使8gFe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可；
（2）根據(jù)Fe₂O₃的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 .解：（1）設(shè)需水的質(zhì)量為X
25g×98%=（25+X）×10%                  
X=220g                                  
（2）設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量為Y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g   Y×10%  
$\frac{160}{8g}=\frac{294}{Y×10%}$                              
 Y=147g          
答案：
（1）需要水的質(zhì)量是220g；
（2）需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是147g．

點評 此題考查了溶液的稀釋計算，其解決的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變．