Question

19．某學(xué)生做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

	第一次	第二次
加入l0%硫酸銅溶液的質(zhì)量	m	m
加入鎂粉的質(zhì)量	1.2g	2.4g
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量	80g	80g

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出第二次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的變化情況為硫酸銅減小至消失，硫酸鎂的質(zhì)量先增加后減少至消失，硫酸鈉的質(zhì)量增加；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的質(zhì)量（m）為160g；
（5）若第二次反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則向所得濾液中應(yīng)加入水的質(zhì)量為53.8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)剛開(kāi)始溶液的溶質(zhì)是硫酸銅，加入鎂粉后，鎂會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，溶質(zhì)變成硫酸鎂，加入氫氧化鈉后，硫酸鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶質(zhì)變成硫酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，找出鎂和氫氧化鎂的關(guān)系式，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，結(jié)合鎂的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
根據(jù)鎂元素守恒可知，設(shè)生成氫氧化鎂質(zhì)量為x，
Mg-------Mg（OH）₂↓
24          58
2.4g        x
  $\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$
   x=5.8g
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為m，生成銅質(zhì)量為n，
 Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄
 24   160  64     
 2.4g  m    n
   $\frac{24}{2.4g}$=$\frac{160}{m}$=$\frac{64}{n}$
    m=16g
    n=6.4g
所以實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的質(zhì)量為：$\frac{16g}{10%}$=160g；
（5）生成硫酸鈉質(zhì)量為z，
  MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
              142      58
               z       5.8g
          $\frac{142}{z}$=$\frac{58}{5.8g}$
          z=14.2g
       反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：160g+2.4g+80g-5.8g-6.4g=230.2g，
設(shè)需要加水的質(zhì)量為y，
  $\frac{14.2g}{230.2g+y}$=5%
   y=53.8g．
故答案為：（1）Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）硫酸銅減小至消失，硫酸鎂的質(zhì)量先增加后減少至消失，硫酸鈉的質(zhì)量增加；
（3）$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）160g；
（5）53.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度很大，即考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，有考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、稀釋問(wèn)題等，需逐步分析細(xì)心解答．