Question

10．（1）每年全球鋼鐵的產(chǎn)量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)很大損失．鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水的共同結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是洗凈和干燥．
（2）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）在活動(dòng)與探究課上，小明向含有 ZnSO₄ 和 CuSO₄ 兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量的鎂粉，待其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色．他根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是AD（多選）
A．濾紙上一定有 Cu，可能有 Zn、Mg
B．濾紙上一定有 Zn，可能有 Mg、Cu
C．濾液中一定有 ZnSO₄，可能有 MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有 MgSO₄，可能有 ZnSO₄，一定沒有 CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．
（2）生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；鐵與鹽酸放出氫氣．
（3）在金屬活動(dòng)順序中鎂、鋅、銅的活動(dòng)順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，結(jié)合題中所給鎂粉的量的多少進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）鋼鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水分的存在增加了氧氣的溶解，會(huì)加快腐蝕；所以家庭鐵制品防止生銹的方法通常采用洗凈鐵制餐具，并保持干燥，或者將刀具等做好鍍層．
故答案為：氧氣；水；洗凈和干燥．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；鐵也可與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑
故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序知鎂、鋅、銅的活動(dòng)順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，
所以當(dāng)鎂粉足量時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后硫酸鋅反應(yīng)：Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn
A選項(xiàng)：硫酸銅溶液首先和鎂粉反應(yīng)，所以一定有銅生成，當(dāng)鎂粉過(guò)量時(shí)，也有鋅生成，所以A正確．
B選項(xiàng)：因?yàn)殂~最不活潑，有鋅生成必然有銅生成，所以錯(cuò)誤．
C選項(xiàng)：只有加入的鎂粉有足夠的質(zhì)量和硫酸鋅能夠反應(yīng)時(shí)，硫酸鋅才會(huì)無(wú)剩余．所以濾液中不一定有硫酸鋅．所以錯(cuò)誤．
D選項(xiàng)：因?yàn)殒V粉一定反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸鎂，但當(dāng)鎂粉的量比較少時(shí)，由于溶液無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅不會(huì)存在，所以正確．
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要求學(xué)生對(duì)教材中所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)必須非常熟悉，對(duì)中考中熱點(diǎn)知識(shí)如化學(xué)方程式的書寫、金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用等必須理解．