Question

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．鐵的冶煉和利用已成為目前科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要課題．
（1）生活中使用的防寒熱帖利用了鐵生銹原理，其工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能．
（2）鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)，得到鐵合金．一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 ．
（3）甲同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g	100	120	80	X
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.3	0.3	0.3	Y

請(qǐng)回答：上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金力的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則Y=g，該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？
（4）乙同學(xué)提出單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 ， 為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？于是，他模擬工業(yè)煉鐵設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（查閱資料獲知NaOH溶液可吸收CO2氣體）；
①取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的硬質(zhì)試管總；另一份放入下圖裝置B的硬質(zhì)玻璃管中．
②裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行．在裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先（選填“通CO”或“加熱”）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫．

此時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置B的硬質(zhì)玻璃管中固體完全由色變?yōu)?/span>色，裝置A的硬質(zhì)試管中仍有紅色固體．因而他認(rèn)為焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，不易完全反應(yīng)時(shí)工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因．
（5）丙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫(xiě)出其中的一個(gè) ．
（6）丁同學(xué)利用圖B裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	11.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

從上表可以看出進(jìn)行第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）熱
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）0.9；84%
（4）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑；通CO；紅；黑
（5）生鐵和焦炭都是固體，不易分離
（6）反應(yīng)時(shí)間太短
【解析】解：（1）生活中使用的防寒熱貼利用了鐵生銹原理，鐵生銹過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故填：熱．（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
·（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g合金與80g硫酸是恰好完全反應(yīng)，故上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則30g合金生成氫氣的質(zhì)量為0.9g；
設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.9g

x=25.2g
該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =84%；
故填：0.9，84%；
·（4）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑，故填：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑；②裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行．在裝置B的發(fā)應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；
一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，會(huì)觀察到裝置B的硬質(zhì)玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏�；故填：通CO，紅，黑；（5）工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的原因還與焦炭的狀態(tài)有關(guān)，生鐵和焦炭都是固體，不易分離，故填：生鐵和焦炭都是固體，不易分離．
·（6）丁同學(xué)利用圖B裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	11.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

進(jìn)行第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)過(guò)大，十分不可靠．造成此種結(jié)果的原因主要可能是反應(yīng)時(shí)間太短，氧化鐵沒(méi)有全部被還原，故填：反應(yīng)時(shí)間太短．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵和鐵的冶煉的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）才能正確解答此題．