Question

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是

 

（填標號）．
①制備氣體前，檢查裝置的氣密性
②加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌
（2）在實驗室里，可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl₂），該氣體能溶于水，同時生成氯化錳（MnCl₂）和水，則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是

 

（填標號），反應的化學方程式為

 

．

（3）現(xiàn)有失去標簽的三種物質(zhì)鹽酸、澄清石灰水、食鹽水，甲同學選用了一種有色試劑可以將它們一次性鑒別出來，該試劑為

 

；乙同學選用了一種堿性溶液，也能將它們一次性鑒別出來，乙同學選用的是

 

．
（4）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液當中滴加稀鹽酸至紅色消失，所的溶液的pH可能是

 

7．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：檢查裝置的氣密性,加熱器皿-酒精燈,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,中和反應及其應用,酸、堿、鹽的鑒別,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質(zhì)的鑒別題,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見儀器及化學實驗基本操作,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)制備氣體的注意事項分析；根據(jù)酒精燈的熄滅方法分析；根據(jù)藥品的取用方法分析；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，在實驗室里，可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl₂），則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是F；據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）甲同學可以根據(jù)鹽酸、澄清石灰水和食鹽水的酸堿性進行鑒別：顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；乙同學可以用可溶性的碳酸鹽鑒別澄清石灰水、食鹽水、稀鹽酸三種無色溶液，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象．
（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液的PH值大于7，中性溶液等于7，酸性小于7進行分析；
（5）根據(jù)反應前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；欲求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需先求出氯化氫的質(zhì)量，

解答：解：（1）熄滅酒精燈應用燈冒蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈；將用剩的藥品放在指定的容器內(nèi)，不能放回原試劑瓶中；
（2）在實驗室里，可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl₂），則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是F，由于氯氣能溶于水，且密度大于空氣，故采用向下排空氣法收集，故收集裝置選擇D，反應的化學方程式為 MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（3）三種溶液中鹽酸顯酸性、石灰水顯堿性、食鹽水顯中性，因此可以利用石蕊試液鑒別，故該試劑為紫色石蕊試液；鹽酸能夠和碳酸鈉等碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，石灰水能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，食鹽水不能和碳酸鈉反應，因此可以利用碳酸鈉溶液鑒別，故乙同學選用的是碳酸鈉溶液．
（4）氫氧化鈉溶液中有大量的氫氧根離子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就沒有了氫氧根離子，故向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液當中滴加稀鹽酸至紅色消失，所得溶液的pH可能是≤7．
（5）解：設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為Y
由題意可知，反應后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
  Y     X             4.4g

100

Y

=

44

4.4g

    

73

x

=

44

4.4g

X═7.3g   Y═10g
稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為

7.3g

100g

×100%═7.3%
答：（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
故答案為：（1）②③
（2）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（3）紫色石蕊試液；碳酸鈉溶液；
（4）≤7
（5）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．