Question

【題目】一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其他物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：

（1）回收得到銅的質(zhì)量為________g。

（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）3.2；（2）14.94 g

【解析】廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，取100 g廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（1）解∶設(shè)回收得到銅的質(zhì)量為x,

Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu

56 64

2.8g x

＝ ，x＝3.2 g

﹙2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g

答∶（1）回收得到銅的質(zhì)量為3.2 g。（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。

點睛∶正確書寫化學(xué)方程式和靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是做好本題的關(guān)鍵。