Question

19．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B  ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  請完成以下填空：
（1）若A、B分別為鋅、銅中的一種，則B為銅．
（2）金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．
（3）根據上述反應能判斷出A、B和D的活動性強弱為A＞B＞D（用字母填寫）．
（4）若金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，該反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序的應用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，根據反應書寫相關的方程式．

解答 解：（1）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活動性大于B，若A、B分別為鋅、銅中的一種，則B為銅；（2）由于C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；
（3）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活動性大于B；由B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D 可知，B的活動性大于D；由此可知，A、B和D的活動性強弱為A＞B＞D；
（4）若金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）銅；  （2）前面； （2）A＞B＞D；（3）鐵，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．