Question

13．根據(jù)如圖所給出的儀器回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用儀器①⑧②⑦（填寫序號(hào)）來組成氣體發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；驗(yàn)證生成氣體的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若補(bǔ)充一種儀器，再選擇圖中給出的儀器試管 （填寫序號(hào)），還可以組裝成一套制取較純凈氧氣的裝置，實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因是試管口未放棉花，高錳酸鉀進(jìn)入水中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)．若收集的氧氣不純凈，可能是因?yàn)槲吹葘?dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項(xiàng)解答．

解答 解：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)屬于加熱固體制取氣體，若補(bǔ)充一種儀器，再選擇圖中給出的儀器試管；高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)為分解反應(yīng)；溶液變紅可能是試管口未放棉花，高錳酸鉀進(jìn)入水中；未等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集，會(huì)導(dǎo)致收集氧氣不純．
故答案為：
（1）①⑧②⑦，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）試管，試管口未放棉花，高錳酸鉀進(jìn)入水中； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應(yīng)，未等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗(yàn)滿方法等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．