Question

如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下空白：

（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

 

；你的判斷依據(jù)是

 

；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子的是

 

；
（3）從粒子的結(jié)構(gòu)上分析，B、C兩種粒子的相同之處是

 

；不同之處是

 

；（各答出一點(diǎn)即可）
（4）請(qǐng)寫出出氧化鋁的化學(xué)式并標(biāo)出鋁元素的化合價(jià)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（2）若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）由B、C兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答．
（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，寫出其化學(xué)式即可；化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．

解答：解：（1）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（2）C、D的最外層電子數(shù)分別是2、3，在化學(xué)反應(yīng)中分別易失去2個(gè)、3個(gè)電子而形成陽離子．
（3）由B、C兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的相同之處是質(zhì)子數(shù)相同；不同之處是電子數(shù)不同、電子層數(shù)不同等（合理即可）．
（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Al₂O₃；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)可表示為：

+3

Al

₂O₃．
故答案為：（1）B；電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)（合理即可）；（2）C、D；（3）質(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)不同等；（4）

+3

Al

₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．