Question

為確定某硫酸銅粉末中是否混有硫酸鈉，該實驗小組同學先用托盤天平稱取50g該粉末，溶于水配成219.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示．據圖回答：（結果保留小數點后一位）
（1）計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量．
（2）通過計算確定50g固體粉末的組成（回答出物質中有無硫酸鈉，若有，計算其質量）
（3）計算A點所示溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據氫氧化銅沉淀的質量求出所加NaOH溶液的質量、參加反應的硫酸銅的質量以及生成硫酸鈉的質量進行解答；
（2）根據硫酸銅的質量確定是否含有硫酸鈉進行解答；
（3）根據溶質質量分數公式求出A點所示溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）設生成最大沉淀量時所加NaOH的質量為x，50g粉末中含有CuSO₄的質量為y，生成Na₂SO₄的質量為z．
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g

80

x

=

98

19.6g

x=16.0g 

160

y

=

98

19.6g

y=32.0g  

142

z

=

98

19.6g

z=28.4g
那么NaOH溶液的質量=

16g

8%

=200.0g
（2）Na₂SO₄的質量=50g-32g=18g
則50g固體粉末由18g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（5）Na₂SO₄的質量分數=

28.4g+18g

219.6g+200g-19.6g

×100%=11.6%
答：（1）生成最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量為200g；
（2）固體粉末由18g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成；
（3）A點所示溶液中溶質的質量分數11.6%．

點評：本題考查了化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數相結合的計算能力，對學生問題分析能力要求較高．