Question

三明鋼鐵廠的化驗員小曹為了檢測生鐵產品中鐵的質量分數，取研磨成粉末的2.9g生鐵樣品放入燒杯中，向其中滴加溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸直到恰好不再產生氣泡，共用去這種稀鹽酸50g（反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生鐵中雜質不參與反應）．求：
（1）溶質的質量分數為7.3%的50g稀鹽酸中溶質的質量為______g．
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）溶質的質量分數為7.3%的50g稀鹽酸中溶質的質量為50g×7.3%=3.65g．
（2）設生鐵樣品中鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56 73
x 3.65g
x=2.8g
∴生鐵樣品中鐵的質量分數=100%≈96.6%．
答：（1）3.65．
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．
分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算稀鹽酸中溶質的質量．
（2）由稀鹽酸中溶質的質量，根據反應的化學方程式計算出生鐵樣品中鐵的質量，進而計算出生鐵樣品中鐵的質量分數．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、利用化學方程式的計算是可正確解答本題的關鍵，解題時要注意解題的規(guī)范性．