Question

三明鋼鐵廠的化驗(yàn)員小曹為了檢測生鐵產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取研磨成粉末的2.9g生鐵樣品放入燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸直到恰好不再產(chǎn)生氣泡，共用去這種稀鹽酸50g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生鐵中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．求：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g．
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56  73
x  3.65g

56

73

=

x

3.65g

     x=2.8g
∴生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.8g

2.9g

×100%≈96.6%．
答：（1）3.65．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．