13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬．如何區(qū)分這四種金屬呢？同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)觀察很快將四種金屬分為兩組．他們的分組依據(jù)是顏色不同．
（2）A在空氣中灼燒的現(xiàn)象是由紅色變成黑色；B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）用上述方法區(qū)分金屬的同時(shí)，還可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序．由Ⅱ組可以獲知的活動(dòng)性順序是鐵比銀活潑；若要驗(yàn)證Cu、Ag的活動(dòng)性順序，還需補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護(hù)金屬資源．保護(hù)金屬資源的途徑還有合理開發(fā)金屬資源（寫一條即可）．

分析 （1）鐵是黑色固體，銅是紅色固體，銀是銀白色固體，金是黃色固體；
（2）銅在空氣中灼燒時(shí)，能和其中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)；
銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
（4）保護(hù)金屬資源的途徑還有：回收利用廢舊金屬，合理開發(fā)金屬資源，尋找金屬資源的替代品等．

解答 解：（1）鐵是黑色固體，銅是紅色固體，銀是銀白色固體，金是黃色固體，因此他們的分組依據(jù)是顏色不同．
故填：顏色不同．
（2）A是銅，在空氣中灼燒時(shí)，能和其中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，因此在空氣中灼燒的現(xiàn)象是由紅色變成黑色；
B是鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：由紅色變成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）由Ⅱ組可以獲知，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銀活潑；
若要驗(yàn)證Cu、Ag的活動(dòng)性順序，還需補(bǔ)做的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：把銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說(shuō)明銅比銀活潑，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故填：鐵比銀活潑；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護(hù)金屬資源．保護(hù)金屬資源的途徑還有：合理開發(fā)金屬資源，尋找金屬資源的替代品等．
故填：合理開發(fā)金屬資源．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)寫出：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外．“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w．打開瓶塞，會(huì)自動(dòng)噴出．喝了“魔水”后常會(huì)打嗝．說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)．以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（　　）
A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B．溫度升，氣體溶解度減小
C．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大D．溫度降，氣體溶解度減小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由如圖1模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題．

（1）寫出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱a鐵架臺(tái)，b酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先要進(jìn)行的是Ⅱ．（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）Ⅰ．加熱Ⅱ．通一氧化碳
（3）A中觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑．
檢驗(yàn)A中產(chǎn)物，用化學(xué)方程式表示Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（4）圖-1中尾氣處理的目的是防止造成空氣污染．
（5）工業(yè)煉鐵時(shí)并沒有直接通入一氧化碳，而是把鐵礦石與焦炭、石灰石一起加入高爐，主要反應(yīng)過(guò)程如圖2：
①在圖2框中填出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；
CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)進(jìn)行了系列研究．
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號(hào)）．

（2）鐵生銹的主要過(guò)程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過(guò)程為：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】Fe2O3•xH2O失去水分子溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．溫度高于400℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中最好盛放C（選填序號(hào)）．
A．濃硫酸           B．澄清的石灰水        C．氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）在鋼鐵廠的實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過(guò)程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物，并最終被還原成鐵．下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進(jìn)行反應(yīng)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象分析，固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

（5）同學(xué)們?nèi)×?0g某菱鐵礦樣品（主要成分為FeCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反應(yīng)后稱得剩余物的總質(zhì)量為207.8g，計(jì)算該樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有完整的計(jì)算過(guò)程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
組別ABC
稀硫酸的質(zhì)量/g50100150
剩余固體的質(zhì)量/g10.016.016.0
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是A組．
（2）20g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為16g．
（3）根據(jù)A組數(shù)據(jù)計(jì)算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）將B組混合物過(guò)濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖．
提示：若溶液中溶質(zhì)含有H2SO4和CuSO4，則反應(yīng)的先后順序如下：
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：
（資料顯示：二氧化錳不溶于水）

（1）寫出標(biāo)有序號(hào)儀器 的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取并收集到干燥的氧氣，可選用的裝置組合是AD，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管破裂，如果要回收利用實(shí)驗(yàn)中所產(chǎn)生的二氧化錳，操作步驟的順序是③④②①．
①干燥  ②洗滌  ③溶解   ④過(guò)濾  ⑤降溫結(jié)晶
（3）若用裝置F收集的氧氣不純，原因可能是收集氣體前集氣瓶中未裝滿水（寫一種）．利用裝置G收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在a（選填“a”或“b”）處．
（4）通常情況下，硫化氫氣體是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸（H2S），實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，為了能控制其反應(yīng)的速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為C（填字母，下同），為了防止中毒和污染空氣，應(yīng)用G裝置收集該氣體，多余的硫化氫氣體在常溫下用C吸收效果做好．
A．水   B．氯化鈉溶液   C．飽和的氫氧化鈉溶液    D．飽和的氫氧化鈣溶液
（5）裝置H是利用廢棄的軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，如果用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，在藥品加入完畢后，接下來(lái)的操作是用手緊捏軟塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反應(yīng)，制得所需的氣體后松手．它比本題中其它可用的氣體發(fā)生裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該BaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①P點(diǎn)表示的意義是稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應(yīng)．
②完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
③求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．從Fe、Na、C、O、Cl、H六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />（1）用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空：
①2個(gè)亞鐵離子2Fe2+；
②3個(gè)氯分子3Cl2．
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①可用作融雪劑的鹽NaCl；
②用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)NaHCO3；
③鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物Fe3O4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案