Question

現(xiàn)有黃銅（銅鋅合金）樣品100t，某校化學(xué)小組對其中的成份進(jìn)行了分析，實驗數(shù)據(jù)如下表：（表中數(shù)據(jù)單位為kg）

實驗組	第一組	第二組	第三組	第四組
樣品質(zhì)量	10.0	10.0	15.0	25.0
所取稀硫酸的質(zhì)量	100.0	120.0	80.0	300.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量	0.2	0.2	0.2	X

（1）請分析表中數(shù)據(jù)得出樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為

 

；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）表中X的值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬活動性順序可得知，黃銅中銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)為銅和反應(yīng)后的溶液．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得每次實驗所放出氫氣的質(zhì)量都為0.2g．
（1）實驗2和實驗1對比，可得知10g黃銅全部反應(yīng)；實驗2和實驗3對比，可得知80g稀硫酸全部反應(yīng)．綜上所述，實驗2中的兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）樣品中銅的質(zhì)量和樣品質(zhì)之比即為樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而銅不參加反應(yīng)，銅的質(zhì)量可這樣求得：樣品質(zhì)量-金屬鋅的質(zhì)量=黃銅樣品中銅的質(zhì)量，所以需要根據(jù)放出0.2g氫氣先計算出金屬鋅的質(zhì)量．
（3）有恰好反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出x的值．

解答：解：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量分別為10g和80g，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量0.2g
設(shè)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g
65：2=x：0.2g  解之得  x=6.5g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比可知，25g黃銅樣品完全反應(yīng)，所以：

10g

0.2g

=

25g

x

   x=0.5g，
答：（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為：1：8；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；
（3）表中X的值為0.5g．

點(diǎn)評：根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．