Question

18．某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行實驗探究，稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是65%．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g；則鋅的質量為10g-3.5g=6.5g；由參加反應的鋅的質量，計算出參加反應硫酸的質量，進而可計算出所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g，則鋅的質量為10g-3.5g=6.5g．
銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是$\frac{6.5g}{10.0g}×$100%=65%．故填：65%．
（2）設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5g    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$     
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，確定銅的質量為3.5g的質量是正確解答本題的前提和關鍵．