Question

16．對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法，甲、乙、丙三組同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

【實驗分析】
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
甲同學(xué)	白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)光，放熱， 氣球先膨脹后縮小，天平平衡	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)	燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，天平不平衡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl↑+H2O+CO2	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成 白色固體．反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．	2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO	該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

（2）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其中的關(guān)鍵詞為：參加  生成   各物質(zhì)   化學(xué)反應(yīng)  質(zhì)量總和等．
（1）甲同學(xué)：白磷燃燒有氧氣的參加，反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應(yīng)需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
乙同學(xué)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出解答；

解答 解：
（1）甲同學(xué)：白磷燃燒有氧氣的參加，反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應(yīng)需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等．化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
乙同學(xué)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅   氣泡；       
（2）反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；

點評 要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進行．