Question

【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）雜質銅中有含有大量的碳粉，可采用在蒸發(fā)皿中灼燒的方法除去，其化學方程式為__________。

（2）灼燒后的蒸發(fā)皿中依然有黑色粉末，于是小華得出了碳粉沒有反應完的結論，但遭到了其他同學的反對，他們的理由是__________。

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

（4）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、__________（填操作名稱）、冷卻結晶。

（5）由粗制氧化銅通過途徑Ⅰ制取膽礬的反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2X+SO2↑，X的化學式為__________。與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點是__________（答出一點即可）。

Answer 1

【答案】（1）C+O2CO2（2）銅被氧化生成的氧化銅也是黑色的

（3）B（4）蒸發(fā)（5）H2O產物無污染，更加環(huán)保

【解析】

試題分析：雜質銅中有含有大量的碳粉，可采用在蒸發(fā)皿中灼燒的方法除去，其化學方程式為C+O2CO2。灼燒后的蒸發(fā)皿中依然有黑色粉末，于是小華得出了碳粉沒有反應完的結論，但遭到了其他同學的反對，他們的理由是銅被氧化生成的氧化銅也是黑色的。通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、蒸發(fā)、冷卻結晶。由粗制氧化銅通過途徑Ⅰ制取膽礬的反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2X+SO2↑，根據質量守恒定律知道參加反應的各種原子的個數和種類都不會改變的原則可以確定X的化學式為H2O。與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點是產物無污染，更加環(huán)保。