Question

某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如圖：
（1）過程①中發(fā)生的反應屬于______反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性”“還原性”之一）．
（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：______．
（3）試用化學方程式計算：該企業(yè)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？

Answer 1

（1）過程①發(fā)生的是：焦炭在高溫條件下能和氧氣反應生成二氧化碳，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；過程③是：氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，此反應中體現了一氧化碳具有還原性；
（2）鐵與氧氣和水接觸時容易生銹．要防止鋼鐵生銹，就要把鋼鐵與空氣和水隔絕，如保持鋼鐵的表面潔凈干燥，鍍一層金屬，涂一層油漆等；
（3）氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t
設理論上可以煉鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂
160112
800t x

160

112

=

800t

x

x=560t
答：可煉得金屬鐵的質量為560t．
故答案為：（1）化合；還原性；
（2）刷油漆、鍍其他金屬、表面涂油等合理均可；
（3）560t．