Question

7．回答下列有關(guān)金屬的問題：
（1）在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、金；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料（填“金屬材料”或“非金屬材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．寫出防止鐵生銹的兩種方法是刷漆，涂油．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據(jù)金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答．

解答 解：（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，防止鐵生銹的方法較多，例如：在鐵制品表面鍍一層其他金屬，刷漆、涂油等．
故答為：（1）鐵、銅、金；（2）金屬材料，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；刷漆、涂油等．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．