Question

17．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，稱得白色沉淀的質(zhì)量為20g．計算：

（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100     117
   x           20g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=21.2g，y=23.4g，
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g-21.2g}{25g}$×100%=15.2%，
答：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g-21.2g+23.4g}{25g+167g+100g-20g}$×100%=10%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．