Question

H₂和O₂的混合物4g，點(diǎn)燃后使之充分反應(yīng)，得到1.8gH₂O，反應(yīng)前的混合物中，H₂最多不超過（　�。�

• A、0.2g
• B、3.8g
• C、2.4g
• D、1.6g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)充分反應(yīng)后生成1.8g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，0.2g氫氣和1.6g氧氣恰好完全反應(yīng)生成1.8g水，則4g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x  y        1.8g

4

x

=

32

y

=

36

1.8g

解得x=0.2g，y=1.6g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為0.2g+（4g-1.8g）=2.4g；②若剩余氣體為氧氣，則氫氣的質(zhì)量是0.2g；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來分析混合物的成分，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量，要注意過量計(jì)算過程的思維訓(xùn)練．