Question

12．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作a、b的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．
（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵．

解答 解：（1）經過操作a能得到固體和液體，所以a操作為過濾，從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作；
（2）經過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，多余的鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．