Question

16．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（　　）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）

• A． 消耗鹽酸的質量是A＞B＞C
• B． 金屬活動性順序是A＞B＞C
• C． 反應速率由快到慢A＞B＞C
• D． 相對原子質量是A＞B＞C

Answer 1

分析 根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的質量完全反應產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大�。�

解答 解：A、根據質量守恒定律可知，氫元素全部來自酸，生成氫氣的質量A＞B＞C，所以消耗稀鹽酸的質量是A＞B＞C，故正確；
B、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強，故錯誤；
C、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是B而不是A，故錯誤；
D、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量��；根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H₂的質量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質量是C＞B＞A，故錯誤；
故選：A．

點評 本題以坐標的形式考查了金屬活動性順序，對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．