Question

11．Ⅰ．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質之間能發(fā)生反應．
（1）D物質是鐵
（2）A與B反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，
（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是③（填序號）
①銀 ②氯化鐵 ③氯化鋇 ④氧化銅．
Ⅱ．請根據(jù)下列假設，分析物質間的轉化關系，并進行物質的推斷：
（1）假設CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀a與溶液b，過濾后，溶液b再與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀c和溶液d，則溶液d中溶質的組成為NaNO₃和NaOH：（填化學式，多填、少填、錯填均不給分，下同）
（2）假設CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液充分反應，生成白色沉淀a與溶液b，過濾后，溶液b再與適量NaOH溶液反應，恰好沉淀完全，生成藍色沉淀c和溶液d．
①溶液d中溶質可能有3種組成（填數(shù)字）；
②溶液d的幾種組成中有兩種組成所含溶質種類最多，所含溶質分別是Na₂SO₄和NaNO₃、Ba（NO₃）₂和NaNO₃；
③溶液d的幾種組成中都一定含有的溶質是NaNO₃．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)鐵會與硫酸、硫酸銅反應，硫酸會與氫氧化鋇、鐵、碳酸鈉反應，硫酸銅會與鐵、氫氧化鋇、碳酸鈉反應，氫氧化鋇會與硫酸、硫酸銅、碳酸鈉反應，碳酸鈉會與硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅反應，然后結合題中各物質之間的反應關系進行分析；
Ⅱ（1）根據(jù)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B硝酸銅，硝酸銅與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀C是氫氧化銅，同時生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉．由此可知溶液d中溶質的組成；
（2）根據(jù)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的反應，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，最終溶液d的成分不同分別進行分析．

解答 解：Ⅰ（1）鐵會與硫酸、硫酸銅反應，硫酸會與氫氧化鋇、鐵、碳酸鈉反應，硫酸銅會與鐵、氫氧化鋇、碳酸鈉反應，氫氧化鋇會與硫酸、硫酸銅、碳酸鈉反應，碳酸鈉會與硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅反應，只有D會與兩種物質反應，所以D是鐵，鐵會與稀硫酸、硫酸銅反應，若E是硫酸，C就是硫酸銅，A、B是碳酸鈉、氫氧化鋇，若E是硫酸銅，C就是硫酸，A、B是碳酸鈉、氫氧化鋇，經過驗證，推導合理，所以D是鐵；
（2）A與B的反應是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
（3）通過推導可知，A是碳酸鈉，C是硫酸，E是硫酸銅，能與三種物質反應的只有氯化鋇，故選：③；
Ⅱ（1）根據(jù)方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知：CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B是硝酸銅，硝酸銅與過量的NaOH溶液反應，生成藍色沉淀C是氫氧化銅，同時生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液d中溶質的組成為NaNO₃和NaOH；
（2）由方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，再加入適量NaOH溶液反應，得到的溶液D的成分不同：當CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好反應時，過濾后，溶液B是硝酸銅，再與加入的NaOH溶液恰好反應，得到的溶液D只有硝酸鈉；當CuSO₄溶液過量時，與Ba（NO₃）₂溶液反應后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硫酸銅，再與適量NaOH溶液反應，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Na₂SO₄和NaNO₃；當Ba（NO₃）₂溶液過量時，與Ba（NO₃）₂溶液反應后過濾，溶液B中含有硝酸銅和硝酸鋇，再與適量NaOH溶液反應，均恰好沉淀完全，生成的溶液d中有Ba（NO₃）₂和NaNO₃，由以上分析可知：①溶液D中溶質可能有3種組成；
②溶液d的幾種組成中有兩種組成所含溶質種類最多，所含溶質分別是：Na₂SO₄和NaNO₃或Ba（NO₃）₂和NaNO₃；    
③溶液d的幾種組成中都一定含有的溶質是NaNO₃．
故答案為：Ⅰ（1）鐵；
（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
（3）③；
Ⅱ（1）NaNO₃和NaOH；
（2）①3；
②Na₂SO₄和NaNO₃，Ba（NO₃）₂和NaNO₃；
③NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．