Question

4．某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用pH試紙進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，裝置中棉花的作用是防止加熱時(shí)小蘇打粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	電子天平試樣足量稀鹽酸 質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，堿性溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)；碳酸氫鈉在加熱時(shí)能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量變化，即可求出生成二氧化碳的質(zhì)量以及計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）食用純堿以及碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅，測(cè)定溶液的pH可以使用pH試紙，故填：紅，食用純堿，pH試紙；
（2）碳酸氫鈉受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，故乙燒杯中的石灰水會(huì)變渾濁，在試管口放一團(tuán)棉花能防止加熱碳酸氫鈉時(shí)其粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，故填：乙，防止加熱時(shí)小蘇打粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，故填：治療胃酸過多；
（4）①生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.0g+160g-166.6g=4.4g，故填：4.4．
②設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=10.6g
食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{11.0g}$≈96.4%
故填：食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)以及有關(guān)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．