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【題目】某純凈物4.4g在氧氣中完全燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列說法不正確的是（　�。�

A.該純凈物中含有碳、氫元素，不含氧元素

B.該反應中O2和CO2的質量比為14：l1

C.該反應中O2和H2O的分子數之比為5：4

D.該純凈物中C、H原子的個數比為3：8

【答案】B

【解析】

根據質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素，再根據二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質量，根據水的化學式求出水中氫元素的質量，兩者之和與4.4g比較即可確定該物質中是否含有氧元素；由物質中元素的質量推斷分子的構成而確定有機物的化學式。

A、該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×=3.6g，7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×=0.8g，生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素，故A正確，不符合題意；

B、該反應消耗氧氣的質量為：13.2g+7.2g-4.4g=16g，故氧氣和二氧化碳的質量比為：16g：13.2g=40：33，故B錯誤，符合題意；

C、反應中O2和H2O的分子數之比為：：=，故C正確，不符合題意；

D、該有機物中碳氫元素的原子個數比為：：＝3：8，故D正確，不符合題意；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(7分）根據下列實驗裝置圖，回答問題

（1）寫出圖中儀器a的名稱： 。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為 ，

可選擇的發(fā)生裝置為 （填字母）。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 ，該反應生成的二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的 口（填“①”或“②”）通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、X是初中化學常見的四種物質。如圖變化均為初中化學常見反應，其中的每次轉化都能一步完成且通過同一基本反應類型實現(xiàn)。下列說法錯誤的是

A.若甲是O2，則丙可以是CO2

B.若甲是CuO，則丙可以是Cu（OH）2

C.若甲是Fe，則丙可以是Mg

D.若甲是CO2，則丙可以是Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組探究草酸錳（MnC2O4）受熱分解的產物。

I．探究氣態(tài)產物。取少量草酸錳按如圖1所示的裝置進行實驗，加熱使固體完全分解。

查閱資料：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，但相同溫度下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大得多。

（1）B、G、D瓶盛裝的試劑均是澄清石灰水，B、G瓶中試劑作用均相同，其作用為_____。D裝置的作用是_____。

（2）你設計的尾氣處理裝置為：_____。

（3）B瓶中出現(xiàn)渾濁，D裝置在實驗過程中沒有出現(xiàn)渾濁，G瓶中變渾濁。F裝置中黑色粉末變紅色，F裝置中發(fā)生反應的方程式為_____。通過上述實驗證明草酸錳受熱分解的氣態(tài)產物為_____。

Ⅱ．探究固體產物

（提出假設）

根據反應原理，提出如下假設：

假設1 固體產物為Mn。

假設2 固體產物為MnO。

假設3 固體產物為_____。

（查閱資料）

①在金屬活動性順序表中，錳介于鋁與鋅之間。②氧化錳（MnO）是灰綠色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧氣、高錳酸鉀溶液等能將Mn2+氧化成二氧化錳。

（4）（設計實驗）設計如下實驗方案驗證固體產物：

實驗

操作過程及實驗現(xiàn)象

Ⅰ

將少量固體產物加入稀鹽酸中，無氣泡產生

Ⅱ

取少量固體產物溶于稀硫酸中，滴加高錳酸鉀溶液，產生黑色沉淀

（實驗評價）述實驗中，能證明固體成分的實驗是_____（填序號）。理由是_____。

（5）（實驗結論）根據上述實驗結論：寫出草酸錳受熱分解的化學反應方程式：_____。

（6）（實驗反思）

某同學將143克草酸錳在空氣中灼燒，固休質量與灼燒時間的關系曲線如圖2所示。在a min之后，固體質量增加的原因是_____。

“物質的量”是國際基本物理量之一，單位為摩爾，符號為mo1，1molCO質量為28克，1molCO2質量為44克，求a min時143克草酸錳分解產生的氣體物質的量共為_____mol。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度受溫度影響較大的是_____（選填“甲”或“乙”或“丙”）;

（2）欲將t1℃時乙的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_____（任寫一種方法）；

（3）當甲中混有少量乙時，常用的提純方法是_____（選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”；）

（4）t2℃時，將40克甲物質放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____克；

（5）將相等質量的甲、乙兩物質在t2℃的飽和溶液降溫至t1℃時，析出晶體較多的是_____（選填“甲”或“乙”）;

（6）將t2℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質的質量分數的大小關系是甲_____乙（選填“＞”、“＜”或“=”）;

（7）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

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【題目】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。據上述資料可推知，銅接觸到_____（填化學式）三種物質會生成銅綠。

[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量_____。

（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有_____。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： _____，有紅色物質析出，證實了自己的觀點。

（3）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g．在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅與鋅的質量比為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，其生產工藝流程示意圖如圖：

（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。

（1）粗鹽水精制的過程中先加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式是_____________；再加入過量的碳酸鈉溶液，其目的是除盡__________（填名稱）。

（2）煅燒后的產物X 是一種鹽，寫出其化學式：__________。

（3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，但不能與堿性物質混合施用，原因是________________。

（4）該流程中可用于循環(huán)使用的物質有氨氣和__________（填名稱）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小英同學從水庫中取出渾濁水樣進行實驗。

①將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作規(guī)范的是______（填標號）。

a．用玻璃棒引流 b．濾紙邊緣高出漏斗 c．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁

d．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去雜質和臭味。

③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于____（填“硬水”或“軟水”）。

④生活中常用______（填“煮沸”“靜置沉淀”或“過濾”）的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。

⑤為了人類的生存和發(fā)展，人類必須愛惜水。下列做法不利于保護水資源的是______（填標號）。

A生活污水直接排放 B提倡使用節(jié)水器具

C工業(yè)上冷卻水重復利用 D園林澆灌用滴灌、噴灌

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據上圖裝置回答問題

（1）圖1鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是________。

（2）圖2硫在氧氣中燃燒時集氣瓶中水的作用____________。

（3）兩個化學反應的相同點不同點（各寫一點）________。

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